Es la mezcla de dos o mas sustancias, componentes que pierden sus caracteristicas individuales, en conjunto tomaran una forma definida y con otras caracteristicas siendo ya un solo componente.
CARACTERISTICAS
Sus componente no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.
Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.
Los componentes de una solución son soluto y solvente.
¿Qué es el soluto?
Es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se
disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en
las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como
gasificante de las bebidas.
El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).
¿Qué es el solvente?
Es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que
disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra
la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el
solvente más común es el agua.
Mayor o menor concentración
Para saber exactamente la cantidad de soluto y de
solvente de una disolución se utiliza una magnitud denominada concentración.
Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas, sobresaturadas. Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña.
Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua. Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande.
Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua. Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto.
Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C.
Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de
soluto que la permitida a una temperatura determinada. La
sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por
descompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar el corcho a una botella de
refresco gaseoso.
Unidades físicas de concentración
Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del volumen, en forma porcentual, y son las siguientes:
a) Tanto por ciento peso/peso %P/P = (cantidad de gramos de soluto) / (100 gramos de solución)
b) Tanto por ciento volumen/volumen %V/V = (cantidad de cc de soluto) / (100 cc de solución)
c) Tanto por ciento peso/volumen % P/V =(cantidad de gr de soluto)/ (100 cc de solución) a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
b)Porcentaje volumen a volumen (% V/V):se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
c)Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
Unidades químicas de concentración
Para expresar la concentración de las soluciones se usan también sistemas con unidades químicas, como son:
a) Fracción molar
b) Molaridad M = (número de moles de soluto) / (1 litro de solución)
c) Molalidad m = (número de moles de soluto) / (1 kilo de solvente)
a) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre los
moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los
moles totales presentes en la solución.
b) Molaridad (M): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 4 molar (4 M) es aquella que contiene cuatro moles de soluto por litro de solución.
c) Molalidad
Relación entre el número de moles de soluto por kilogramos de disolvente (m)
SOLUBILIDAD
Es la mayor cantidad de soluto (gramos de sustancia) que se puede
disolver en 100 gramos (g). de disolvente a una temperatura fija, para
formar una disolución saturada en cierta cantidad de disolvente.
Factores que determinan la solubilidad
Solubilidad en líquidos: al elevar la temperatura aumenta la
solubilidad del soluto gas en el líquido debido al aumento de choques
entre moléculas contra la superficie del líquido. También ocurre lo
mismo con la presión.
Solubilidad de líquidos en líquidos: Al aumentar la
temperatura aumenta la solubilidad de líquidos en líquidos. En este
caso la solubilidad no se ve afectada por la presión.
Solubilidad de sólidos en líquidos: la variación de
solubilidad está relacionada con el calor absorbido o desprendido
durante el proceso de disolución. Si durante el proceso de disolución
se absorbe calor la solubilidad crece con el aumento de la temperatura,
y por el contrario, si se desprende calor durante el proceso de
disolución, la solubilidad disminuye con la elevación de temperatura. La
presión no afecta a la solubilidad en este caso.
